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    20．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌，②蘸取少量溶液作焰色反应，③蘸取少量溶液测pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位．
    A．①③B．②④C．只有④D．全部不是

    分析 根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，作焰色反应、测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，据此分析解答．

    解答 解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；
    ②进行焰色反应，蘸取少量溶液作焰色反应，故②正确；
    ③测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，故③正确；
    ④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故④错误；
    故选C．

    点评 本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5g
    B．0.5 mol CO2 中所含的CO2 分子数为 3.01×1023
    C．标准状况下，6.02×1022 个CO2 所占的体积约是 22.4 升
    D．在 l L 水中溶解5.85g NaCl固体，即可配制得0.1 mo1/L 的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6A6是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大．
    （1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠．
    （2）C 在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA族．
    （3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为．
    （4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式2NaH+O2=2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列排序不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＜Mg2+＜Na+B．非金属性：Si＜C＜N
    C．碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．稳定性：PH3＜NH3＜H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C═C-OH不稳定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
    （1）质子数为N、O量原子质子数之和的原子的结构示意图为，其最简单气态氢化物的稳定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
    （2）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （3）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原材料制备，其生产流程为：

    ①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）． 
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解生成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
    （4）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵．目前常用膜电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的产品为硝酸（填名称）． 
    ②Ⅲ室可回收氨气的原因为电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H++2e-=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III室，发生反应：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜X
    B．R与Q的电子数相差18
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B$\stackrel{电解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
    请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；反应②的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
    X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2的结构式为S=C=S；反应②的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    B．共价化合物：是否含有共价键
    C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
    D．氧化物：含氧化合物

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