有下列两种转化途径.某些反应条件和产物已省略.下列有关说法不正确的是( )途径①:S$\stackrel{浓硝酸}{→}$H2SO4 途径②S$\stackrel{O {2}}{→}$SO2$\stackrel{O {2}}{→}$SO3$\stackrel{H {2}O}{→}$H2SO4．A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
途径①：S$\stackrel{浓硝酸}{→}$H₂SO₄
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
	B．	途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来提高产率
	C．	由途径①和②分别制取1mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
	D．	途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

分析 A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；
C．根据S元素的化合价变化分析；
D．途径①有副产物，而且污染．

解答解：A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来提高二氧化硫的转化率，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制备H₂SO₄，S的化合价从0价升高到+6价，制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^-，故C正确；
D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确．
故选A．

点评本题考查了物质的制备方案设计、物质的性质及氧化还原反应，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．

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物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
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（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）₃完全溶解、抑制Fe³⁺水解
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．
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4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

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11．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）

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1．

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实验步骤	预期现象或结论
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步骤2：加入过量盐酸
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	C．	KOH溶液K₂CO₃：用CaCl₂溶液		D．	HNO₃溶液（HCl）：用AgNO₃溶液

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