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    3．钛元素的外围电子排布为3d24s2． 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：

    有关物质的性质如下表．
    物质熔点/℃沸点/℃其它
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    （1）装置E中的试剂是浓硫酸．反应结束前进行如下操作：
    ①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温
    正确的顺序为②③①（填序号）．
    （2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
    （4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
    （5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO2和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．

    分析 仪器A是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；
    氮气将四氯化碳蒸气吹入C装置，使四氯化碳和二氧化钛反应，B装置目的是将四氯化碳液体转化为气体，C中发生反应TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g），D中降低温度目的是得到液态TiCl4；
    终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，
    （1）装置E目的是吸收空气中水蒸气，防止生成的四氯化钛水解；
    终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2；
    （2）分离互溶的液体应该采用蒸馏方法；
    （3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，同时生成HCl，据此书写水解方程式；
    （4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，C中不能发生氧化还原反应；
    （5）在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，石英管内二氧化钛要改为二氧化钛和C的混合物，因为氯气、CO有毒，需要有尾气处理装置和生成CO的吸收装置．

    解答 解：仪器A是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；
    氮气将四氯化碳蒸气吹入C装置，使四氯化碳和二氧化钛反应，B装置目的是将四氯化碳液体转化为气体，C中发生反应TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g），D中降低温度目的是得到液态TiCl4；
    终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，
    （1）装置E目的是吸收空气中水蒸气，防止生成的四氯化钛水解，所以E中干燥剂是浓硫酸；
    终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，所以其排列顺序是 ②③①，
    故答案为：浓硫酸； ②③①；
    （2）分离互溶的液体应该采用蒸馏方法，D中物质互溶且都是液态，应该采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；
    （3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，同时生成HCl，据此书写水解方程式为TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl，故答案为：TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl；
    （4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，C中不能发生氧化还原反应，所以不能生成CO，则不合理，故答案为：不合理；因为不会发生氧化还原反应；
    （5）在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，石英管内二氧化钛要改为二氧化钛和C的混合物，因为氯气、CO有毒，需要有尾气处理装置和生成CO的吸收装置，即将E改为盛碱石灰的干燥管、增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可），
    故答案为：石英管内改为盛TiO2和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．

    点评 本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生实验操作、物质分离和提纯、盐类水解等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法、物质分离和提纯方法与物质性质关系是解本题关键，知道各个装置作用，题目难度不大．

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    13．煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清洁燃料的是①（填序号，下同），可作植物生长调节剂的是②，可作有机溶剂的是③．

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    14．以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．FeCl3与Na2SB．Ca（HCO3）2与Ca（OH）2C．HCl与NaHCO3D．AgNO3与NH3•H2O

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    11．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（　　）
    A．用铁作阴极B．用碳棒作正极
    C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出

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    18．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（　　）
    A．
    a-模拟工业制纯碱    		B．
    b-制乙酸乙酯实验中接受产物
    C．
    c-除去氯气中的氯化氢    		D．
    d-实验室制乙炔

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    8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
    C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
    D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（　　）
    A．浓硫酸的脱水性是化学性质
    B．使铁、铝钝化表现了强氧化性
    C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
    D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
    （一）CuSO4•5H2O制取

    完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色．
    （2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
    （3）步骤Ⅰ蒸发浓缩；
    步骤Ⅱ冷却结晶．
    （二）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定
    已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （4）实验方案如下，并将步骤④补全：
    ①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
    ③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
    ④做平行实验1～2次
    ⑤数据处理．
    （5）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度．
    （6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为0.8．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果偏大（填偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（　　）
    A．t1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应
    B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体
    C．t2时改变的条件可能是加入催化剂
    D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度

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