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    下列说法正确的是
    A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
    B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
    B
    Na2O2属于过氧化物（或复杂氧化物），而Al2O3属于两性氧化物，两者均不属于碱性氧化物，A错误；电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，其离子半径减小，B正确；同周期的IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，C错误；H+、Fe2+和Fe3+等离子均无对应的核外电子排布相同的稀有气体原子，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．BF3 C．PCl5D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
    A．18O2与16O2性质完全相同　B．N4＝2N2是化学变化
    C．N4和N2互为同位素　 　D．18O2中含18个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分）【化学选修
    A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________（填写元素符号）。
    （2）H元素原子的价层电子排布式为____，H3＋离
    子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
    络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
    子互为等电子体，这种分子的化学式为____（写一种即
    可）．该阴离子空间构型为____。
    （3）D与G可以形成下图的晶胞，则黑点表示的是元素____（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为____．

    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为____，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，成为另外一种晶胞，该成键原子键角为    ；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为____。（阿伏加德罗常数用表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：
     
    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是              （填化学式）。
    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式             。
    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为      。
    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的还原性：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．含Z的盐溶液一定显示酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（    ）
    A．原子序数：Y>X>Z>WB．离子半径: X+>Y2+>Z->W2-
    C．原子最外层电子数:Z>W>Y>XD．还原性: X>Y W2-> Z-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
    （1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是        （用元素符号表示）。
    （2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为       。
    （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为          。
    （4）与NO2＋互为等电子体的微粒有       、        （举2例），NO3－的空间构型是        。
    （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为    。

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