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    使O.1 mol Fe203在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24 mol，则被还原的Fe203的物质的量为
    A．O.08 molB．0.1 molC．O.24 molD．O.12 mol
    A
    生成的CaCO3为0.24mol，故CO为0.24mol，Fe203+3CO=2Fe+3CO2，故被还原的Fe203的物质的量为0.08mol
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
    （2）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
    （3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）回答问题：
    （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：
    试    样
    		滴入KSCN溶液后的现象
    		两试管里产生不同的现象有何用途
    甲试管(FeCl3)
    		 
    		 
    乙试管(FeCl2)
    		 
    （2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是      （     ）
    A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用
    C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为(   )
    A．FeOB．Fe2O3C．FeD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是(　　)
    A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁
    C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

    已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－     2Fe3++2I－2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
    （2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
    （3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
    （4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：
    ①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接。

    ②通一段时间纯净、干燥的氮气。
    ③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊。
    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。
    ⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是                                     。
    ⑵实验步骤②通入N2的目的是                                               ，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
    ⑶经计算，参加反应的碳元素质量为　 　g。
    ⑷反应生成的气体是______________________，
    该实验的化学方程式为：__________________________________________________。
    ⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法　   _________  　　　　　
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是                                                            （    ）
    A．不溶物一定是CuB．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
    C．不溶物一定是FeD．不溶物一定含铜，但不一定含铁

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