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    设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

    A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

    B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

    C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

    D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，含有阳离子的物质的量为0．1mol，错误；B、水蒸气在标准状况下为液体，不是气体，错误；C、25℃，不是标准状况，错误；D、SO2和O2分子中都含有两个氧原子，正确。

    考点：阿伏加德罗常数

     

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    B．含有5个羟基（—OH）

    C．含有1个醛基（—CHO）

    D．含有1个羧基（—COOH）

     

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    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H＋)降低，Kw减小

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

     

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    （9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

    （1）B物质的化学式为 。

    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）改进措施是: 。

    （3）写出K2CO3的电离方程式: 。

    （4）写出②④两步中对应的离子方程式：

    ②_______________________________________________________________

    ④_______________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2? ，CuCO3＋2NaOHCu(OH)2?＋Na2CO3

    B．Zn＋2H＋＝H2?＋Zn2＋ ,Zn＋2HNO3 H2?＋Zn(NO3)2

    C．Ca2＋＋＝CaCO3? , Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3 ?＋NaNO3

    D．H＋＋OH－＝H2O , 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加____________g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L（换算成标准状况下的体积）。

     

     

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    常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

    A．阳极上产生0.025mol的O2

    B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

    C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

    D．阴极增重1.08g

     

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