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    已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
    又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
    则肼与NO2反应的热化学方程式为（       ）

    A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
    则肼与NO2反应的热化学方程式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
    ．
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
    ．
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
    ①电池反应方程式为
    C5H12+8O2→5CO2+6H2O
    C5H12+8O2→5CO2+6H2O
    ；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
    负
    负
    极移动（填“正”或“负”）；
    ③以此电源电解足量的CuSO4溶液，当阳极产生气体0.56L（已换算为标况）时，阴极产物的质量为
    3.2
    3.2
     g，若电解后溶液体积为1L，则溶液的pH约为
    1
    1
    ，电解过程中燃料电池内转移的电子为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南望城一中、长沙县实验中学高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。

    又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)           　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－534kJ·mol－1

    则肼与NO2反应的热化学方程式为（        ）

    A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

    B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－567.85kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

    D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－567.85kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。

    又知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)     ΔH＝-534kJ·mol-1

    则肼与NO2反应的热化学方程式为


    1. A.
      N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+567.85kJ·mol-1
    2. B.
      N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-567.85kJ·mol-1
    3. C.
      N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH＝+567.85kJ·mol-1
    4. D.
      N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH＝-567.85kJ·mol-1

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