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    已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是(　　)

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

     

    D

    【解析】

    试题分析： A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动，Ksp不变，故A项错误；B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况，不一定具有c(Ag+)=c(Cl-)，故B项错误；C项当有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，沉淀的溶解处于平衡状态，不一定有AgCl沉淀析出，故C项错误；D项由于AgCl转化为AgI，是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI，故D项正确。

    考点：难溶电解质的溶解平衡

     

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    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

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    A．溶液中的阳离子移向正极

    B．负极反应式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

    C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH-)不变

    D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1．5 mol O2

     

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    负极：2H2+4OH--4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH-

    所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

    A．8．9×10-3 mol

    B．4．5×10-2 mol

    C．1．1×102 mol

    D．5．6×10 mol

     

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    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

    A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

    B．S没有毒性，C有毒性

    C．BaSO4的密度大

    D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

     

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    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类不同

    C．c(OH-)前者小于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

     

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    D．HFH++F-

     

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