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    常温下，下列有关叙述正确的是
    A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
    C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③
    D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL
    B
    根据原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正确。NaB溶液的pH＝8，说明B－水解显碱性，c(H+)=10－8mol/L，则c(OH-)＝10－6mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，选项B是正确的。NH4＋水解显酸性，c(NH4＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH4＋浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C也不正确。若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则：
    （1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水解离子方程式正确的是：
    A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
    C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
    ⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
    ⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不属于盐类水解反应的是（   ）
    ①NH3＋H2ONH4+＋OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
    ③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
    ⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-  ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
    A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
     
    		溶液组成主要成分
    		溶液中离子浓度关系
    A
    		NaHCO3、Na2CO3
    		c(CO32－) < c(HCO3－)
    B
    		NaOH 、 Na2CO3
    		c(OH－)<c(CO32－)
    C
    		Na2CO3
    		c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
    D
    		NaHCO3、NaOH
    		c(Na＋) = c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：
    （1）①中由水电离出的c（OH-）__  ②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
    （2）上述混合液中共存在       种粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液体积变化）（填“>”、“=”或“<”）。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：                。
    （3）上述混合液显   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（   ）
    A．加热B．通HCl气体C．加入FeCl3(固体)D．加入CuO(固体)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
    D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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