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    17．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到Va L气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L气体（不考虑气体溶于水），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（　　）
    A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

    分析 有机物与足量的Na2CO3反应，可得到气体VbL，说明有机物中含有-COOH，等质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体VaL，且同温同压下Va＞Vb，说明有机物还含有-OH，结合选项进行判断．

    解答 解：有机物和的钠反应生成气体VaL为氢气体积，说明至少含有-OH、-COOH中的一种，该有机物与Na2CO3溶液反应生成气体VbL为二氧化碳体积，说明该有机物含有-COOH，同温同压下Va＞Vb，根据2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑、2-COOH～CO2↑，可知有机物还含有-OH，选项中只有A中CH3CH（OH）COOH含有-OH、-COOH，故选：A．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意-COOH可与碳酸钠反应生成气体，而-OH不与碳酸钠反应，若将碳酸钠改为碳酸氢钠，应满足羟基数目大于羧基数目，可以利用验证法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（　　）
    A．KSCN溶液、KCl溶液B．NaOH溶液、NaCl溶液
    C．稀盐酸、稀硝酸D．AgNO3溶液、稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为H2C=CH2．B的空间构型为平面正六边形．
    （2）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色．
    （3）B与浓H2SO4和浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式．
    （4）B与H2在镍催化加热条件下反应的化学方程式+3H2$→_{△}^{Ni}$．
    （5）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（　　）
    实验除杂试剂实验目的
    ①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
    ②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
    ③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式C2H6O
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

    （1）乙烯分子中官能团的名称是碳碳双键．
    （2）E的分子式是C2H5Br．
    （3）乙烯转化成A的化学方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH3．反应类型是加成反应．
    （4）已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe3+在基态时，外围电子排布图为．
    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为CCl4（SiF4或SiCl4）．
    （2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
    Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）5、Ni（CO）4．
    （3）Pt2+的常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为．
    （4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醇和正丙醇是两种常见的液态有机物，它们的某些物理性质如下表所示．据此，请判断将甲醇和正丙醇的混合物进行分离的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度溶解性
    甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
    正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
    A．萃取B．过滤C．蒸发D．蒸馏

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