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    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（   ）

    A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B．乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下

    C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D．丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性C>Si,所以酸性：H2CO3>H2SiO3。所以可以发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3.正确。B．乙装置：橡皮管


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙烯跟溴发生加成反应：                                ；

    ②苯跟溴在FeBr3催化剂下发生取代反应：                              ；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ③烧碱溶液吸收氯气：                                             ；

    ④稀硝酸与铜片反应：                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝ 6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+ H2O（g）  CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是（     ）。

    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为                ；

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示                           ，

    该溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)－c(H+)=            ［用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示］

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )

     A.1 ：2 ：3   B.3 ：2 ：1   C.6 ：3 ：1   D.6 ：3 ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHO

    B．氢氧化钠溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—

    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Cl—

    D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列做法中不正确的是

    A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

    B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰

    C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

    D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

     

     

    Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有                                。

    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为                                                       ；待整套装置中                    后，点燃酒精灯。

    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是                                     。

    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。

    ①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用              ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并                             。

    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA   

    B．22．4LCO2中含有的原子数为3NA

        C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA

           D．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（       ）    

    A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                          B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

    C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                  D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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