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    16．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量小于ag的是（　　）
    A．C2H4O4B．COC．C6H12O6D．C12H22O11

    分析 已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
    固体增加的质量相当于CO和H2的质量，以此解答该题．

    解答 解：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
    有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
    则有机物应可拆写成（CO）m•Hn的形式，
    A．C2H4O4可拆写成（CO）2•2H2•O2，燃烧后固体质量小于a，故A正确；
    B．CO符合（CO）m•Hn的形式，固体质量增加ag，故B错误；
    C．C6H12O6可拆写成（CO）6•H12，固体质量增加ag，故C错误；
    D．C12H22O11可拆卸成C•（CO）11•H22，燃烧后C生成CO，则反应后固体质量增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量．

    练习册系列答案
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    6．下列保存试剂的方法中，错误的是（　　）
    A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
    B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处
    C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封
    D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    （1）（a+b）×63g   
    （2）（a+b）×189g
    （3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
    （4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．
    A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
    C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
    B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
    C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下对图中溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是（　　）
    A．稀释10倍，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
    B．加人100mL pH=2的盐酸，溶液中存在c（Cl-）=c（B+）
    C．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液pH不变（忽略溶液体积变化）
    D．若升高温度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为1：1；所含氧原子的数目之比为1：2，氧原子的物质的量之比为1：2；所含H原子数目之比为1：1，H原子物质的量之比为1：1，所含原子的物质的量之比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
    液变红；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
    SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验．
    （3）装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （1）图中A点表示的意义是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
    （2）图中B点表示的意义是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
    （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL或17.5mL．

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