【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( )
A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液
C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料,MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示:
(1)步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理,其目的是__________________。
(2)步骤II中消耗0.5molMn2+时,用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL,该反应离子方程式为___________________。
(3)步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理,化学方程式为_____________________。欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰(难溶于水),其操作步骤是_________、烘干。
(4)已知溶液B的溶质之一(X)可循环用于步骤II中的生产,试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式:_______________________。
(5)电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反应式:__________________,阴极生成的气体产物是_____________。
(6)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种。一种质量比约为m(Mn) ∶m(Fe)=55∶448的合金 钢(其他元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为 _________________。
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【题目】生活中处处有化学,下列有关说法正确的是
A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒
D.合金材料都是导体,可能含有非金属元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间而变化;②A气体和B气体的生成速率相等;③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化;④反应混合气体的密度不随时间而变化
A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③
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【题目】700℃时,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L·min),下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)与乙不同
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【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法正确的是
A.B为电源的正极
B.电解结束后,阴极室溶液的pH升高
C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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【题目】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:
(1)2 min末SO3的浓度;
(2)2 min内SO2的平均反应速率;
(3)2 min末SO2的转化率。
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