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    18．等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（　　）
    A．C2H6B．C3H4C．C6H6D．C2H4

    分析 相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答．

    解答 解：等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大，
    A．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
    B．C3H4中N（C）：N（H）=3：4；
    C．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
    D．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
    故C2H6中H的质量分数最大，相同质量C2H6的耗氧量最大，
    故选A．

    点评 本题考查烃燃烧耗氧量的判断，难度不大，注意根据相同质量的C、H消耗氧气的质量确定H的质量分数越大，耗氧量越大，注意对规律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列化学仪器能用于加热的是（　　）
    A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸的结构如图）之间脱去两个分子的产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=akJ•mol-1
    P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1，则P-P键的键能为$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
    （2）XZ2分子的空间构型是V形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题：
    （1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”区）．
    （2）已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式：，其中心原子的杂化轨道类型是sp，1molX2Y含有的π键数目为2NA．
    （3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为SO42-，；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1），该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
    （4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞（其中X显-3价），则其化学式为Cu3N．
    设阿伏加德列常数为NA，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（　　）
    A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅
    B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
    C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
    D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入盐酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应   H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量变化如图所示，（注：图中△E都为正值），写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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