A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的六种常见元素.E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性.A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体.D的单质是一种金属.该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列问题:⑴B的单质分子的电子式为 ,F3C4的化学式为 ,F元素在周期表中的位置是 .⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的单质在C₂中燃烧
可生成AC和AC₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题：
⑴B的单质分子的电子式为            ；F₃C₄的化学式为             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC₂剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
B、C的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子
方程式加以证明____________________________。
⑷EC₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
子方程式为__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂还
原性较强的是（写化学式）______________________________。

（10分，(4)题2分，其余每空1分）（1）

；Fe₃O₄；第四周期第ⅤⅢ族
（2）2Mg + CO₂

2MgO + C （3）CH₄；NH₃；NH₃+ H₃⁺O = NH₄⁺+ H₂O
（4） 3SO₂ + 2NO₃^－+ 2H₂O = 3SO₄^2-+ 2NO↑ + 4H⁺（2分）；SO₂

试题分析：E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则该化合物是SO₂，所以E是S，C是O。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，所以F是铁。A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体，则A是碳元素，所以B是氮元素。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，所以D是镁。
⑴B的单质分子的电子式为

；F₃C₄的化学式为Fe₃O₄；铁元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族。
⑵镁在CO₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式为2Mg + CO₂

2MgO + C。⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，由于氨气分子间存在氢键，所以A、B的氢化物沸点较低的是CH₄；氨气是碱性气体，所以B、C的氢化物分子结合H^＋能力较强的是NH₃，有关反应的方程式是NH₃+ H₃⁺O = NH₄⁺+ H₂O。
⑷SO₂具有还原性，学生具有氧化性，所以EC₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中发生反应的的离方程式为3SO₂ + 2NO₃^－+ 2H₂O＝3SO₄^2-+ 2NO↑ + 4H⁺。由于还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据方程式可知BC₂和EC₂还原性较强的是SO₂。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固。该题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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已知下列各组原子序数,其中能形成X₂Y₅型化合物的是

A．17和13

B．7和8

C．15和17

D．12和19

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl＞CH₃Cl	B．水溶性： HCl＞H₂S＞ SO₂
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右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素可能都是金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

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元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强

B．Y的最高价含氧酸属于弱酸

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D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定

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元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 ( )

A．一定是金属元素	B．不一定是金属元素
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已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
（1）写出3种元素的名称：C________ 、D_________、 E___________。
（2）写出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）画出C元素原子的结构示意图：____________________。
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。

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(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。
(3)F、G都是短周期元素，F²^－与G³^＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F²^－的电子排布式是_______________________________。
(4)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑨	⑦	⑧

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________
a、S b、N₂ c、Na d、Mg e、Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

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