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    （8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    （1）电极a是电源的      。
    （2）溶液A的溶质是（填化学式）                。
    （3）电解饱和食盐水的离子方程式是                              。
    （4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用     _______________________________________________________         。
    （5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有① Na2CO3溶液② BaCl2 溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入试剂的顺序是________________。

    （1）正极（1分）（2）NaOH （1分）
    （3）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
    （4）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（2分）
    （5）②③①④或③②①④（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B、合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C、电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D、氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①硫酸铝：
     
    ； ②一水合氨：
     
    ．
    （2）画出下列元素的原子或离子结构示意图①N：
     
    ；②Na+：
     
    ．
    （3）写出下列要求的反应方程式
    A“氯碱工业”中的电解饱和食盐水：
     
    ；
    B漂白粉的漂白原理：
     
    ；
    C铁在氯气中燃烧：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不正确的是（　　）
    A、用电解法精练粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B、锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl--2e-?Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是（　　）
    A、“氯碱工业”的原料是Cl2和烧碱B、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水C、“氯碱工业”的主要产品是纯碱D、“氯碱工业”消耗的能源主要是热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：精英家教网
    （1）该流程中可以循环的物质是
     
    ．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果
     
    ．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是
     
    ，E电极的名称是
     
    ．电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．

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