Question

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为

 

；
（2）当加入的盐酸与稀氨水体积相等时，所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是

 

，此时溶液中离子浓度的大小顺序是

 

．
（4）当滴入盐酸的体积恰好为氨水体积的两倍时，则c（Cl^-）=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据盐酸与氨水反应生成氯化铵和水书写；
（2）当加入的盐酸与稀氨水体积相等时，刚好生成氯化铵溶液，根据弱碱根水解成酸性判断；
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，则根据电荷守恒判断离子浓度大小关系；
（4）当滴入盐酸的体积恰好为氨水体积的两倍时，根据物料守恒判断．

解答： 解：（1）盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O；故答案为：H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O；
（2）当加入的盐酸与稀氨水体积相等时，刚好生成氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性；故答案为：＜；
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，溶液中对应溶质的化学式是NH₄Cl和NH₃?H₂O，则由电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），及pH恰好等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中离子浓度的大小顺序是（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：NH₄Cl和NH₃?H₂O；（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）当滴入盐酸的体积恰好为氨水体积的两倍时，根据物料守恒（Cl^-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O），故答案为：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较、溶液中水电离程度的变化等知识点，根据溶液中的溶质来分析判断即可，难度不大．