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    向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离程度降低
    C．溶液的导电能力减弱
    D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
    C

    试题分析：向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，促进了醋酸的电离，醋酸的电离度增大，但是溶液的pH变大，故AB错误，溶液的导电能力降低了，故C正确；由于醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积仍然不变，故D错误。
    点评：本题考查了弱电解质的电离，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
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    甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
    A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
    B．甲酸能与水以任意比例互溶
    C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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    A．Ki1的表达式为
    B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
    C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
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    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
     
    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
    C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
    H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
    H++PO43－HPO42－    
    H++HPO42－H2PO4－
    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
    C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    
    A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
    B．温度升高后，溶液的pH增大
    C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
    D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．离子积是1.0×10—15
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