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    20．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    分析 A．应放入指定的仪器中；
    B．氢氧化钠易潮解；
    C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．

    解答 解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；
    B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；
    C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列仪器，能直接用于加热的是（　　）
    A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
      制备Fe（OH）2    		B．
      实验室制备乙炔
    C．
    从碘与NaCl混合液中分离出碘    		D．
    比较白磷、红磷的着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列判断中正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
    B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
    C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
    D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是B．
    A．苯、酒精         B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸        D．汽油、酒精
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
    （4）在灼烧过程中，将使用到的实验仪器主要有ADE
    A．坩埚    B．蒸发皿      C．试管     D．酒精灯     E．坩埚钳
    （5）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F
    b．上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    c．上述G步骤操作的目的是：连通大气，使分液操作顺利进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应
    B．泡花碱属于盐类
    C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
    D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族
    （2）B、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞CH4 （填化学式）
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y均属于离子 化合物（填“离子”或“共价”）；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑ 
    （5）化合物E2F的水溶液中滴入 双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳
    C．碳与氧气D．过氧化钠和水

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