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如图是中学化学常见物质的转化关系,其中部分产物未写出,常温下D、N、Y是气体,A、F、N是单质,根据要求回答以下问题:

(1)写出Y的化学式
 
,H的电子式
 

(2)收集气体Y的方法是
 

(3)写出A与B反应的离子方程式
 

(4)将过量粉末状H加入到G的水溶液中,能够观察到哪些实验现象?
 
.写出有关反应过程的化学反应方程式
 

(5)有报道说:高温下将F和NaOH反应可得Na.同时还有带磁性的物质生成,写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:由题中(5)信息可知,高温下将F和NaOH反应可得Na.同时还有带磁性的物质生成,该磁性物质应为Fe3O4,则F为Fe,A、F为单质,可知F+C→A+G的反应为置换反应,A应是活泼性较铁弱的金属,常见的金属为Cu,则C应为铜盐,可知A与B发生氧化还原反应,由D+N→Y,且Y+E→D+B可知,B应为强氧化性酸,应为HNO3,则C为Cu(NO32,D为NO,E为H2O,所以N为O2,Y为NO2,G为Fe(NO32,由G+H→M+N可知粉末状H应为Na2O2,则M为Fe(OH)3,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
解答: 解:由题中(5)信息可知,高温下将F和NaOH反应可得Na.同时还有带磁性的物质生成,该磁性物质应为Fe3O4,则F为Fe,A、F为单质,可知F+C→A+G的反应为置换反应,A应是活泼性较铁弱的金属,常见的金属为Cu,则C应为铜盐,可知A与B发生氧化还原反应,由D+N→Y,且Y+E→D+B可知,B应为强氧化性酸,应为HNO3,则C为Cu(NO32,D为NO,E为H2O,所以N为O2,Y为NO2,G为Fe(NO32,由G+H→M+N可知粉末状H应为Na2O2,则M为Fe(OH)3
(1)由以上分析可知Y为NO2,H为Na2O2,电子式为,故答案为:NO2
(2)Y为NO2,易溶于水,且与水反应,密度比空气大,可用向上排空气法收集,故答案为:向上排空气;
(3)铜和稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑;
(4)过量过氧化钠加入到硝酸亚铁溶液中,让氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被氧化生成红棕色的氢氧化铁,现象是溶液中先有白色沉淀生成,随即变为灰绿色,最后又变成红褐色沉淀,并产生无色气体,反应的相关方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Fe(NO32+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:溶液中先有白色沉淀生成,随即变为灰绿色,最后又变成红褐色沉淀,并产生无色气体;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Fe(NO32+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)高温下将F和NaOH反应可得Na.同时还有带磁性的物质生成,应为Fe3O4,高温下反应生成的Na为气体,有利于平衡向正向移动,涉及的反应方程式为3Fe+8NaOH=8Na+Fe3O4+4H2O,故答案为:3Fe+8NaOH=8Na+Fe3O4+4H2O,因为生成气态钠和固态四氧化三铁,化学平衡向右移动.
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考查学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物中有一个苯环、一个-C3H7、一个-OH,则它属于酚类的结构可能有(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种钠盐,它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一种.为验证各种物质的具体成分,将固体样品分别配成溶液后进行如下实验.
①将D溶液分别加入到其他溶液中时,A、F中有气体产生,C、E中有浑浊出现,当加入的D过量时,E中的浑浊消失.
②B与G溶液混合时,溶液的颜色明显加深,如果继续滴加A溶液,溶液的颜色褪去又变成无色溶液.
③经测定溶液G、H的pH为7.
请回答下列问题:
(1)根据以上实验,将你可以判断出的物质及其相应编号填入表中(填A~H及对应的化学式):
编号ABCDEFGH
物质
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时,会发生反应并产生气体,写出这一过程中所发生反应的离子方程式:
 

(3)所得8种溶液中,其中能促进水电离的是
 
(填编号,下同),抑制水电离的是
 

(4)当F和E混合时,也会产生沉淀,请写出反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A.

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为
 

(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为
 
.丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是
 

(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为
 

(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃.Ni(CO)4的晶体类型是
 
.请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码 a e H
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
(1)请写出H的电子式
 

物质A由a、e 构成,B、C、D都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如图1所示,反应①~⑥是用于工业生产的反应

(2)写出②反应的离子反应方程式:
 

(3)反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险,能保证B和C不接触,所使用的一种特殊材料的名称为
 

(4)实验室模拟工业反应②的过程如图2所示,标况下,当电极上产生112mL B气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=
 

图3中C、D单质可以发生如下一系列反应,I和J的相对分子质量之差为16,K是重要的化工原料.

(5)在工业生产中,1mol H最终转化为1mol K时,转移电子的物质的量为
 

(6)E(溶液)能与H以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构,则N的分子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水污染问题是当前全世界关注的焦点问题.我们每一个人都应该自觉地保护水资源,防止污水的随意排放.比如,实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道.已知某次化学实验后,回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子.
(1)为检验废水中是否含有Ag+,可以采用的试剂是
 
.如果溶液中确实存在Ag+,加入试剂后,将观察到的现象是
 
,反应的离子方程式为
 

(2)实验证明,废液中确实存在上述三种离子.为回收Cu、Ag两种金属,实验时可以加入足量的
 
(填物质名称),充分反应后,经过
 
(填实验操作名称),可得到Cu和Ag.经过上述处理后的废水,进一步处理后即可以排放.

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科目:高中化学 来源: 题型:

回答下列问题.
(1)常温时,FeCl3 溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,原因是
 
;将FeCl3溶液蒸干、灼烧,此过程中所涉及到的化学方程式是
 

(2)25℃时,向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是
 

(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子.
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
 
,该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为
 

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为
 

③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”、“中性”),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH)
 
 c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池,下列说法错误的是(  )
A、Zn是负极
B、Cu极上发生氧化反应
C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极
D、溶液中,SO42-向Zn极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

对化学平衡移动的分析,下列说法不正确的是(  )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡向正反应方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不一定移动.
A、①④B、①③C、②③D、①②

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