【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________,焙烧时,FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
【答案】 a 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气,防止空气与过氧化钠反应等合理答案) 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O PbSO4 偏大 酸 玻璃棒 100mL容量瓶
【解析】(1)铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应,而铁坩埚不会,所以,步骤①适宜材质的坩埚是a。
(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是:防止产生的少量SO2逸出。焙烧时,FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。
(3)PbSO4不溶于水和酸,所以,步骤③中得到的固体为PbSO4。
(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,因为Sn2+的还原性强于Fe2+,后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时,会消耗过多的K2Cr2O7溶液,必然会造成铁的含量测量值偏大。
(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液有强氧化性,故应将其盛放在酸式滴定管中;实验室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复)。阳离子:H+、NH4+、Mg2+、Ba2+;阴离子:OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知:①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L;②将B溶液分别与其它三种溶液混合,均有白色沉淀生成;③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据分析,请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A__________、 C__________。
(2)D既能与A溶液反应,也能与B溶液反应,请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式 ____________;
(3)检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________。
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【题目】下列区分苯和己烯的实验方法和判断都正确的是( )。
A.分别点燃,无黑烟生成的是苯
B.分别加入溴水振荡,静置后分层,下层红棕色消失的是己烯
C.分别加入溴水振荡,静置后分层,上、下两层红棕色均消失的是己烯
D.分别加入酸性 KMnO4 溶液振荡,静置后分层且紫色消失的是苯
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【题目】下列物质:①Fe ②CO2 ③酒精 ④Ba(OH)2 ⑤AgCl ⑥H2S ⑦NaHCO3 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩HNO3 CaO H2O。(填代号,以下同)
(1)属于非电解质的是________________。
(2)既不属于电解质也不属于非电解质的是____________________。
(3)属于酸的是_____________________。
(4)属于碱的是________________________。
(5)属于盐的是______________________。
(6)⑦在水中电离的方程式为____________。
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【题目】铁锈的主要成分是_________ (写化学式),将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中,首先看到铁锈溶解,反应的化学方程式为_________;过一会儿,又看到有气泡产生,这是因为 _________(用化学方程式表示)。
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【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是
A. 该电池的正极为氧化锌
B. 锌电极附近溶液的PH不变
C. 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D. 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中,用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气),常用铁触媒作催化剂。
(1)C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____,电负性最大的元是______。
(2)26Fe在周期表中的位置是_____,Fe2+具有较强的还原性,请用物质结构理论进行解释:_____。
(3)与CO互为等电子体的阴离子是_____,阳离子是_____。(填化学式)
(4)NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。
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【题目】已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A. 水、四氯化碳 B. NaCl、NaBr
C. AgNO3、NaOH D. NaI 、NaOH
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