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13.下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是(  )
编号信 息晶体类型
A沸点低,易溶于水,水溶液能导电离子晶体
B熔点630.74℃,沸点1750℃,液态能导电分子晶体
C熔点3410℃,硬度大,固体不能导电金属晶体
D由共价键结合成空间网状结构的晶体,熔点高、硬度大,固体不能导电原子晶体
A.AB.BC.CD.D

分析 离子晶体是阴阳离子间通过离子键结合形成的晶体;分子晶体是分子间通过分子间作用力结合形成的晶体;金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状的晶体.

解答 解:A.离子晶体熔点较高,故A错误;
B.分子晶体熔沸点较低,液态不能导电,故B错误;
C.金属晶体固体能导电,故C错误;
D.原子晶体由共价键结合成空间网状结构的晶体,熔点高、硬度大,固体不能导电,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了晶体中构成微粒的判断,题目难度不大,注意掌握常见晶体的构成微粒及性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.在101kPa时,1mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8KJ/mol
C.鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在500mL 2mol/L KAl(SO42的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba(OH)2溶液,充分反应后铝元素的存在形式是(  )
A.Al(OH)3和Al3+B.Al(OH)3
C.Al3+、Al(OH)3 和AlO2-D.全部为AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用36.5%的浓盐酸(密度为1.20g.•mL-1)配制0.2mol•L-1的稀盐酸,引起所配溶液浓度偏高的操作是(  )
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最终产物为N.燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2g和5.4g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:1:1:3.
(1)通过计算确定N的分子式C3H6O3
(2)写出钠与N的化学方程式:CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑.
(3)写出M的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”.下列叙述正确的是(  )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
C.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
D.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关实验的叙述中,正确的是(  )
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO32
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉.
A.②④⑤B.②③⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图1:
(1)此流程的第Ⅱ步反应为:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),反应的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从表可以推断:此反应是放(填“吸”或“放”)热反应.400℃时,H2浓度为2mol/L,CO2浓度为1.5mol/L,H2O浓度为3mol/L,CO浓度为1mol/L,则下一时刻,反应向正向(填”正向”或”逆向”)进行.
(2)在500℃,以下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应,达到平衡后下列关系正确的是AD.
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A.2c1=c2=c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α123 D.α12=1
(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③.
①体系的压强不再发生变化           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化           ⑥v(CO2=v(H2O)
(4)如图2表示此流程的第Ⅱ步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量(或减少氢气的量)(写出两种).若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.每生成0.6mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA
B.有2.7g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.有6.72L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$,Na+的数目就增加0.1NA

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