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    18．下列各组物质中属于同系物的是（　　）
    A．金刚石和C60B．与
    C． 与 D．CH3CH3与CH3CH2CH2CH3

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．

    解答 解：A．金刚石和C60都是碳元素的单质，属于同素异形体，故A错误；
    B．与的结构相同，是同种物质，故B错误；
    C． 与 的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C错误；
    D．CH3CH3与CH3CH2CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同系物的判断．互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如图所示，它们可能位于周期表（　　）
    A．ⅠA族B．ⅡA族C．第二周期D．第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，υ正（H2）=3υ逆（N2）
    B．保持容器压强不变时充入少量Ar气体，平衡不移动
    C．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加
    D．该条件下，将1molN2和3molH2放在密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．HNO2的电离方程式为HNO2=NO2-+H+
    B．a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10-3mol•L-1
    C．b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．X值等于20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    资料：溴单质容易挥发．
    （1）写出“氧化”时的离子方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
    （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，该反应体现了SO2的还原性．
    （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
    ①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：沸点低，易挥发；
    ②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质．可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：溴更易溶于有机溶剂．
    （4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物--溴单质．
    （5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+3 Br2+3 Na2CO3=NaBrO3+3 CO2+5NaBr
    若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（现有下列5种有机物A．苯　B．乙烯　C．乙烷　D．乙醇　E．乙酸．（填代号）
    ①能与H2发生加成反应的有A、B．
    ②能与Na反应的有D、E．
     ③能与NaOH溶液反应的有E．
    ④常温下能与溴水反应的有B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．下列叙述正确的是（　　）
    A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能
    B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
    C．Cl-Cl键的键能为 （b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1
    D．磷元素的非金属性比氯强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：PH3＜NH3B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
    C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HID．原子半径：K＞Si＞Cl＞F

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