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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
    A、反应物能量总和小于生成物能量总和
    B、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ/mol
    C、水煤气反应中，生成1mol H2（g）吸收131.4kJ热量
    D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来分析；
    B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应，气态水变化为液态放热；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；
    D、1体积CO物质的量不是1mol．
    解答： 解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；
    B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；
    D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 KJ，1体积OC物质的量不是1mol，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
    ①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作
     
    极（选填：“阳”或“阴”）．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
    ①该反应还原剂是
     
    （写化学式）．
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
     
    （任写一个）．
    （4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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