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    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )

    A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    D.不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭

    【答案】D

    【解析】

    A.钠燃烧生成的Na2O2能与泡沫灭火器产生的CO2反应，生成的O2又有助于钠燃烧，A不正确；

    B. 浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，B不正确；

    C. 加热碳酸氢钠固体时若试管口竖直向上，则产生的水蒸气冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，C不正确；

    D.酒精在实验台上燃烧时，着火面积小，可用湿抹布盖灭，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关问题均用元素符号或化学式表示）：

    (1)R的基态原子的核外电子排布式是_____________________。

    (2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_______________。

    (3)X与Z中电负性较大的是_________；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取，此酸根离子的空间构型是__________，此离子中含有的化学键类型是__________；X—Z—X的键角______109°28'（填“>”“<”或“=”）

    (4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，以距离一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是____________。

    (5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_________g/cm3。（列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。

    A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 △H>0

    B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

    C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　 △H<0

    (2)以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 （ ）

    A. 苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

    B. 乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）

    C. 乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

    D. 溴乙烷中含有醇（水、分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

    B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

    C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

    A.+1B.+2C.+3D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是( )

    A．乙苯 B．对二甲苯

    C．间二甲苯 D．邻二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______。

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

    溶解时：_____________________________，

    过滤时：_____________________________，

    蒸发时：_____________________________。

    （4）除去粗盐溶液中含有的、、，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________调节pH至中性。

    （5）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

    B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/L

    C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

    D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

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