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    5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
    B．X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水
    D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

    分析 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．

    解答 解：A．氮气和氧气可在放电条件下生成NO，故A正确；
    B．氢氧化铝只与强碱反应，与氢氧化镁不反应，故B错误；
    C．氢氧化铝与氨水不反应，故C正确；
    D．在一定条件下，氧气可与氨气反应生成水和氮气，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
    B．能否透过滤纸
    C．分散质粒子直径的大小
    D．是否均一、稳定

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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NA
    B．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的分子数目为0.5NA
    C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA
    D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

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    19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法G．渗析法
    （1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液：G
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：C
    （3）分离水和汽油的混合物：D
    （4）已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯 化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）：E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖
    B．乙醇发生消去反应可制得乙烯
    C．（CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3-甲基丁烷
    D．棉，麻，丝，毛燃烧后都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：
    ①KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
    ②检验Mn2+的存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
    下列说法中错误的是（　　）
    A．S2O82-离子中存在一个过氧键（-O-O-），则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6
    B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol
    C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
    D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）
    A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．H2SO4

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    A．溶液的质量B．稀盐酸的质量C．氯化镁的质量D．生成气体的质量

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    15．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．工业上粗硅的制备：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
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