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下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是（　　）

A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

B．用标准KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液

C．用标准KSCN溶液滴定FeCl₃溶液

D．用标准AgNO₃溶液滴定NaCl溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	方法
A	Cl₂（HCl ）	NaOH溶液	洗气
B	Fe（Al）	NaOH溶液	过滤
C	CO₂(CO)	O₂	点燃
D	KNO₃(KOH)	FeCl₃溶液	过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 ▲ 。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO₄·xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660 g。

回答下列问题：

② 计算CuSO₄·xH₂O中的x= ▲ （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 ▲ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是 ( )

A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B．分子中N—C1键键长与CCl₄分子中C—Cl键键长相等

C. NCl₃分子是平面三角形非极性分子

D. NBr₃ 比NCl₃易挥发

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A. 在含2 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N_A

B. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5N_A个二氧化硅分子

C. 金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

D. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦(NH₄)₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。

(3)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．____________；B._____________；C.___________；D.____________。