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    6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

    分析 （1）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应；
    （2）根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．

    解答 （1）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，故答案为：还原；抗坏血酸；
    （2）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    点评 本题主要考查了营养素及元素对人体的作用，平时注意知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等．
    （1）铜元素位于第4周期第ⅠB族．基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空间构型为正四面体．
    （2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1．
    （3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图1所示．下列说法不正确的是ACD
    A．该配合物质含有离子键和配位键
    B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该配合物只有CO和H2O作为配体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O
    （5）请判断键角NF3＜ NH3，其原因是由于F的电负性强于H，使得NF3中N的电子云密度小，所以NF3的键角小．
    （6）Cu3N形成的晶体结构如图2所示．则与同一个N3-相连的Cu+有6个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）．下列说法正确的是（　　）
    A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小
    B．向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
    C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
    D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为除去C2H4中混有的SO2，可将混合气体通过（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器
    B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
    C．一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料
    D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中加入过量的氯化钡溶液．

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    18．氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）已知：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H=-488.3kJ/mol
    （2）0.3mol的气态乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热的热化学反应方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
    又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5kJ．

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