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    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。100°C时1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝                       mol·L﹣1，

    KW（25°C）     KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是      （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K＝4.9×l0－10

    CH3COOH

    K＝1.8×l0－5

    H2CO3

    K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

    ①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小

    的顺序为                                                           。

    ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则

    c(Na＋)             c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为:

                                                                      。

    （1）1×10-12   （2分）；    ＜（1分）； 促进（2分）

    （2）①Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的（2分）

    ②＞ （2分）

    ③NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    mol?L-1，
    KW（25℃）
    ＜
    ＜
     KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是
    促进
    促进
    （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×l0-10
    CH3COOH K=1.8×l0-5
    H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

     （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=            ，电离度为              。

    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                           。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

     

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    科目：高中化学 来源：济南一模 题型：问答题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol?L-1 的
    NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol?L-1，
    KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×l0-10
    CH3COOH K=1.8×l0-5
    H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．
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    科目：高中化学 来源：2012年山东省济南市、滨州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol?L-1 的
    NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol?L-1，
    KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×l0-10
    CH3COOHK=1.8×l0-5
    H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．

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