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    【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

    A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

    【答案】C

    【解析】

    根据题干信息，A金属可与C的硫酸盐反应将C金属取代出来，说明A活泼性强于C。又A和B与酸组成原电池时，B为负极发生氧化反应，说明B的活泼性要强于A。所以这三种金属活泼性顺序为B>A>C，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

    （1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

    （2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。

    （3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。

    （4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：

    （i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。

    （ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是______________________；

    ②Cu电极上发生的电极反应式为_________________；

    ③原电池工作时，盐桥中的_______________离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是___________极；

    ②图丙中的②线是_______________离子的变化。

    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

    （3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示．该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向_____________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为____________________。

    （4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．电池正极的电极反应式是_________________________，A是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玫瑰的香味物质中包含蚽烯，蚽烯的键线式为：。

    (1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2发生反应。

    (2)写出蚽烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构_______________ (用键线式表示)。

    (3)有机物A是蚽烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为______（用键线式表示）。

    (4)写出与Cl2发生1，4－加成反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

    A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。

    (2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。

    (3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。

    (4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是

    A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

    C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

    A. Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

    B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

    C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

    D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。

    （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

    （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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