人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2 ，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：
(1)实验测得，1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________________
______________________________________________________________。
(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式)，最难进行的反应是________(填序号)。
(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2 ＋ 2HBr↑；
②……
③HgBr2 ＋ Ca(OH)2===CaBr2 ＋ HgO＋H2O；
④2HgO===2Hg ＋ O2↑。
反应②的化学方程式为___________________________________________。
(4)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为_________________________________________________________。
解析 (4)由三个图可写出相应的热化学方程式：
CO(g)＋
O2 (g) ===CO2 (g)
ΔH＝－282 kJ·mo－1 ①
H2 (g) ＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mo－1 ②
CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－846.3 kJ·mo－1 ③。
由盖斯定律：用“③－(①＋②×3)”得所求反应的ΔH＝＋161.1 kJ·mo－1。
答案 (1)2H2 (g) ＋O2 (g) ===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mo－1
(2)SO2 I2 ②
(3)Hg ＋ 2HBr===HgBr2 ＋ H2↑
(4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
科目：高中化学 来源： 题型：
科学家把药物连在高分子载体E上制成缓释长效药剂。阿司匹林
(
)可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂，其中一种结构简式为：
试回答下列问题：
(1)载体结构简式为________________________________。
(2)缓释反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)阿司匹林在碱性条件下(NaOH)发生水解反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)这种高分子载体是由单体发生聚合反应得到的，写出单体的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )。
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
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科目：高中化学 来源： 题型：
白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________
_______________________________________________________________。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)
ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热
ΔH＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列热化学方程式中，正确的是 ( )。
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入浓CuSO4溶液和浓FeSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) ( )。
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高
D．当杠杆为导体时，A端高B端低
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________________ _________________________________________________。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________。
(3)外电路中的电子流向为__________________________________________。
(4)盐桥中的Cl－向________极移动。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
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