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    将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（　　）
    A、冷水
    B、煮沸的蒸馏水
    C、NaOH浓溶液
    D、NaCl浓溶液
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    解答： 解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；
    B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；
    C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；
    D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（　　）
    A、硅胶B、水晶
    C、玛瑙D、光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：（　　）
    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
    F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（　　）
    A、2NaSCN+MnO2+2H2SO4═Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
    B、（CN）2+2KI═2KCN+I2
    C、Cl2+2NaOCN═（OCN）2+2NaCl
    D、2AgCN═2Ag+（CN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出相关的方程式：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
     

    （2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
     

    （3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
     

    （4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式
     

    （5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2-xH2O的化学方程式：
     

    （6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种同位素，相等或相同的是（　　）
    A、质量数B、中子数
    C、质子数D、物理性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，下列说法正确的是（　　）
    A、X为弱酸，VX＜VY
    B、Y为强酸，VX＞VY
    C、X为强酸，VX＞VY
    D、Y为弱酸，VX＞VY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为
     
    ．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（图2）

    （1）图2步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）图2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关图2步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ，如何检验滤液A中是否含有Fe2+
     
    （填选项字母）．
    A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（颗粒直径为1～100纳米）和一种氮肥．请根据要求答问题：
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）判断所得碳酸钙为纳米级的方法是
     
    ．
    Ⅱ．某实验小组设计图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）发生装置中反应的化学方程式为：
     
    ；根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处，它们的字母序号依次是
     
    ；
    （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式
     
    ；
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
     
    ；
    （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为
     
    ．

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