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    环辛四烯（C8H8，）分子中碳碳键的键长有两种，分别为1.33×10-10m（4个）和1.46×10-10m（4个）．
    （1）请在如图中注明键长为1.46×10-10m的碳碳键为
     
    （填字母）．
    （2）要鉴别苯和环辛四烯，需要的化学试剂为
     
    ，出现
     
    现象的为环辛四烯．
    考点：有机化合物中碳的成键特征,有机物的鉴别
    专题：有机化学基础
    分析：（1）碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，碳碳双键的键长小于碳碳单键的键长；
    （2）苯不与高锰酸钾溶液反应，而环辛四烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化，而使其褪色，以此来解答．
    解答： 解：（1）碳碳双键的键长小于碳碳单键的键长，图中注明键长为1.46×10-10m的碳碳键为碳碳单键，即b；
    故答案为：b；
    （2）苯不与高锰酸钾溶液反应，而环辛四烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化，而使其褪色，现象不同，能鉴别；
    故答案为：高锰酸钾酸性溶液；溶液褪色．
    点评：本题考查有机物的鉴别，侧重烯烃结构与性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示的实验能达到实验目的是（　　）
    A、图①实验装置可验证非金属性：S＞C＞Si
    B、图②实验装置收集NO2气体
    C、图③实验装置可制备、收集Cl2
    D、图③实验装置可去除SO2中HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷线路板处理时常用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜．
    （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为
     
    ．
    （2）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
    ①除杂时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固体调节溶液的pH在3.2～4.7．将Fe2+氧化成Fe3+目的是
     
    ．调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法
     
    ．
    ②操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等，不能用热水洗涤的原因是
     
    ．
    ③测定产品中CuCl2?2H2O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、
     
    ．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
    编号起始状态（mol）平衡时HBr
    物质的量（mol）
    H2Br2HBr
    已知120a
    ①240
     
    ②
     
     
    		10.5a
    ③mn（n≥2m）
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答．
    （1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2-，合并K1，则：A为
     
    极，B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：
    ①在
     
    （填A或B）极附近溶液变红．
    ②反应一段时间后，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体体积（标准状况）11.2mL，此时溶液的pH为
     
    ．
    ③再打开K2，合并K1时，A极反应式为
     
    B极反应式为
     

    ④列举出2种不同类型的金属防护的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
    请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因
     
    ．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是
     
    （填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    ．
      温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    125.025.225.128.53.4
    224.925.125.028.33.3
    325.625.425.529.03.5
    （4）设溶液的密度均为1g?cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）-1，请根据实验数据求出中和热为
     
     写出该反应的热化学方程式
     

    （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量
     
    （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为
     
       B池为
     

    （2）铁极为
     
    极，电极反应式为
     
    石墨棒C2附近发生的实验现象为
     

    （3）当C2极产生2.24L气体（标准状态）时，铁的质量变化（增加或减少）
     
    了
     
    g．CuSO4溶液的质量变化（增加或减少）
     
     了
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）．其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（　　）
    A、NaHCO3 （Na2CO3）
    B、NaCl（NaOH）
    C、Fe2O3（MgO）
    D、FeCl3（FeCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应  ②Na2O2与水反应  ③氟气与水反应  ④电解水．按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是（　　）
    A、①②③④B、①③④②
    C、①④②③D、①④③②

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