练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
    D．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    分析 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

    解答 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
    A．Na、Al为活泼金属，工业用电解法冶炼，用电解饱和食盐水法制备氯气，故A正确；
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
    C．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故C错误；
    D．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向新制饱和氯水中分别加人CaCO3固体、NaHCO3固体、HClO的浓度怎样变化？为什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
    3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
    （1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．
    （2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．
    （3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
    （4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5NA个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
    B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
    D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
    （3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S（填微粒符号）
    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键．
    （5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是ad．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    d．一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
    c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （3）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
    （4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
    D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
    B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案