【题目】实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
【答案】
（1）解：在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g× 
=0.825g，则所得饱和溶液的物质的量浓度c= 
= 
mol/L=0.022mol/L，c（OH﹣）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
答：OH﹣离子的物质的量浓度为0.044mol/L
（2）解：使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL﹣1，反应的钙离子物质的量为：0.5L×（0.022﹣0.01）molL﹣1=0.006mol，设反应的二氧化碳的物质的量为x，则：
CO2+ | Ca 2++ | 2OH﹣ | =CaCO3↓+H2O |
1 | 1 | ||
x | 0.006mol |
因此x=0.006mol，通入标准状况下二氧化碳气体V=nVm=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．答：需要通入标准状况下二氧化碳气体0.134L
【解析】（1）根据氢氧化钙的溶解度可知，在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末溶解的氢氧化钙的质量，然后带入n= 
、c=nV计算；（2）计算出反应掉的钙离子的物质的量，然后根据化学方程式进行求算．
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案： 
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由 ．
（3）进行操作②后，如何判断SO 
已除尽，方法是 ．
（4）操作③的目的是 ． 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ．
（5）操作④的目的是 ．
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【题目】将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积．
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【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。
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【题目】某温度时，在一个容积为3L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：
（1）该反应的化学方程式是_________________________________。
（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。
（3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。
（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈
B. CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C. 反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH<0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 则△H1<△H2
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施
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