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用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒:
氯水:________、________、________、________、________、________、________;
氨水:________、________、________、________、________、________.

Cl2    HClO    H2O    H+    Cl-    ClO-    OH-    NH3    H2O    NH3?H2O    NH4+    OH-    H+
分析:氯水和氨水中存在化学平衡,依据平衡状态下的各种微粒分析判断;
解答:氯水中存在化学平衡:CL2+H2O?H++Cl-+HClO;次氯酸是弱电解质,溶液中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O;四种离子:H+、Cl-、ClO- OH-;故答案为:Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO- OH-
氨水中存在化学平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-;溶液中存在三种分子:NH3、H2O、NH3?H2O;三种离子:NH4+、OH-、H+;故答案为:NH3、H2O、NH3?H2O; NH4+、OH-、H+
点评:本题考查了氯气和氨气的性质应用,主要考查氨气和氯气溶于水的反应特征和平衡分析,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律.请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:
(1)短周期元素中,原子最外层电子数和电子层数相等的元素有
 
种.
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如下表所示,其中E的化学式为
 
;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为
 
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氢化物 A B C D E
沸点/℃ 1317 100 19.5 -33 -162
(3)原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙.分子甲和离子乙含有相等的电子数,且乙的立体结构如图b所示.请写出甲、乙反应的离子方程式:
 

(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有图b所示的结构单元的单质丙和化合物丁,丙和丁的晶体类型相同,写出丙与丁在高温时发生反应的化学方程式
 

(5)元素丙的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图C所示,该物质的化学式为
 

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科目:高中化学 来源:高一化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.3.2预测同主族元素的性质(鲁科版必修2) 题型:022

下表为元素周期表的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:

(1)11种元素中化学性质最不活泼的是________.

(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是(填化学式)________.

(3)①③⑤⑦⑧中形成的简单离子,半径由大到小的顺序是________.

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________.该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是________.

(5)④和⑨两元素形成化合物的溶液和元素⑧的单质反应的离子方程式为________.

(6)⑤的氧化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________.

(7)⑦⑧三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用化学符号(元素符号或化学式或离子符号)表示由一定数目的原子核(单核、双核……)和核外电子(10电子,18电子)构成的微粒,填写下表:

 

10个电子

18个电子

单核

 

 

双核

 

 

三核

 

 

四核

 

 

五核

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用化学符号(元素符号或化学式或离子符号)表示由一定数目的原子核(单核、双核……)和核外电子(10电子,18电子)构成的微粒,填写下表:

10个电子

18个电子

单核

双核

三核

四核

五核

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO22SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

请回答下列问题:

(1)23V在元素周期表位于第          周期          族。工业上由V2O冶炼金属钒常用铝热剂法,其用化学方程式表示为                                             

(2)反应①的目的是                                                      

(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式                                                      

(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO22SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量: VO2+ + H2C2O4 + H+ → VO2+ + CO2 +  ______。

短线上填写物质的化学式或离子符号后,写出配平后完整的离子方程式。        

(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示。则NH4VO3在分解过程中              

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O和NH3    

D.同时分解失去H2、N2和H2O

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