在某一容积为 V L的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0
(1)该反应的化学平衡常数表达式为______________。
(2)若升高温度，化学反应速率________，Z的浓度________，化学平衡常数K________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下图中Ⅰ、Ⅱ表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图Ⅰ判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表示)；
由图Ⅱ判断，t2 min到t3 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。
a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
习题精选系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不再填写)：
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(标准状况，保留2位小数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)( )
A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH
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在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g） + B（g） 
2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A 的转化率为（ ）
A．67％ B．50％ C．25％ D．5％
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NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2(g)＋H2O(1) 
2HNO3(1)＋NO(g) △H<0。为了提高硝酸的产率，工业生产中常采取的措施是 （ ）
A．升温 B．加水 C．通往过量的氧气 D．减压
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有某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ ）
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
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Ⅰ．石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。
(甲)石墨烯结构 (乙)氧化石墨烯结构 (丙)
(1)图(甲)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为
g/cm3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。
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(2)增大 减小 减小
