【题目】指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A B C .
【答案】胶头滴管尖嘴部分伸入到试管中;试管口向上倾斜;导气管短进长出
【解析】解:A.向试管中滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管中,否则会污染试剂;
B.碳酸氢钠受热分解实验中,由于碳酸氢钠分解中有水生成,实验试管口应略向下倾斜,否则发生断裂;
C.通过洗气除去一氧化碳中的二氧化碳,洗气装置导管应长进短出;
所以答案是:胶头滴管尖嘴部分伸入到试管中;试管口向上倾斜;导气管短进长出
【考点精析】通过灵活运用药品的取用,掌握实验室里的药品,不能用手接触;不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝药品的味道;做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶;取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里即可以解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,其结构简式如图:
请回答:
(1)M中含氧官能团的名称是 .
(2)写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式: .
(3)写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式: .
(4)1mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应,消耗NaOH和Br2的物质的量之比是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
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【题目】根据阿伏伽德罗定律,下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比
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【题目】利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量.a中试剂是浓氨水.
(1)仪器a的名称为 , 仪器b中装入的试剂可以是 .
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用): .
(3)装置C的作用: .
(4)实验结束时,应首先(填序号); 这样做的原因是 . Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
(5)若金属氧化物为CuO,反应的化学方程式为
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为(用含x、y、m、n的式子表示).
(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷,你认为该如何改进? .
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【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 , 流程如图1:
(1)在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是 .
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为 .
(3)根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 .
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl36H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图2(夹持装置略,气密性已检验): 操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 , 并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 , 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体.
请回答:
①操作Ⅱ中“…”的内容是 , 烧杯中的现象是 , 相应的方程式是、_.(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是 .
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【题目】食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.
(1)聚偏二氯乙烯( )具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由(写结构简式)发生加聚反应生成的.
(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4﹣CH═CH﹣CH2﹣CH═CH﹣(CH2)7COOH]含量很低.下列关于亚油酸的说法中,正确的是 .
A.分子式为C18H34O2
B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应
C.能和NaOH溶液反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式: .
(4)三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖.请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作、现象和结论: .
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