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    在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的（　　）
    A、Na2CO3
    B、FeCl2
    C、FeCl3
    D、NaHCO3
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A．在水溶液里，碱或盐生成碳酸钠需要发生复分解反应；
    B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
    C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；
    D．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．
    解答： 解：A．在水溶液里，碱或盐生成碳酸钠需要发生复分解反应，不能发生化合反应制得，故A选；
    B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故B不选；
    C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C不选；
    D．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、气体总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D、BaCO3与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有质量分数为a的氨水溶液，加入等质量的水稀释后，浓度从C1 mol?L-1成为C2mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、C1=2C2
    B、C1＞2C2
    C、C1＜2C2
    D、C1=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A、硝基苯和酒精B、溴苯和溴
    C、甲苯和水D、硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（　　）
    A、11与17B、13与10
    C、12与8D、8与16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氢氧燃料电池构造示意图，电解质用的是30%的KOH溶液．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A、a极是负极
    B、电子由b通过灯泡流向a
    C、氢氧燃料电池是环保电池
    D、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．

    （1）亚磷酸是
     
    元酸．
    （2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是
     
    ．
    （3）在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
    ①某温度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=
     
    （只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）．
    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为
     
    ．
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图1：
    ①阴极的电极反应为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
    ①该化学反应的方程式是
     
    ．
    ②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图2，测得第4min时的反应温度（T4）与第6min时的反应温度（T6）大小的关系为T4＜T6，则该反应的平衡常数K4
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）K6．
    ③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a、b、c编号回答）．

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