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    8．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是（　　）
    A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液
    C．阴极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入

    分析 电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极，即B放出氧气，C生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．阴极生成氢气和OH-，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH，故A正确；
    B．A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故B错误；
    C．阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e-═H2↑，故C错误；
    D．NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查电解池知识，为高频考点，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图1是1molNO2和1mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图．

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．芳香族化合物A（C8H6O4）能与NaHCO3溶液反应生成CO2．由A与对二氯苯（）为原料经多步反应可合成1，4-二羟基蒽醌（结构如图所示）．
    （1）A的结构简式为．
    （2）下列关于对二氯苯的说法中，正确的是a（填序号）．
    a．对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上
    b．对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种
    c．由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应
    d．对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应
    以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP（C16H22O4）．
    CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\stackrel{OH-}{→}$C$\overrightarrow{△}$D$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$E $→_{浓硫酸/△}^{A}$DBP
    已知：
    R-CHO+R′-CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
    （3）D中不含氧官能团的名称为碳碳双键．
    （4）由B生成E的过程中，涉及的反应类型有bcd（填序号）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应
    （5）写出E与A反应合成DBP的化学方程式：．
    （6）直链化合物X是C的同分异构体，X分子中不含甲基，其1H核磁共振谱图中有3种峰．X的结构简式为HOCH2-CH=CH-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．
    选项甲乙、丙、丁
    ①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰
    ②常见合金不锈钢、青铜、生铁
    ③基本营养物质蛋白质、维生素、糖类
    ④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸
    ⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁
    ⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水
    其中正确的组合是（　　）
    A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．
    （2）试指出单质C的两点用途保护气；制取氮肥
    （3）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
    （4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2．
    （5）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示．下列有关松油醇的叙述正确的是（　　）
    A．松油醇的分子式为C10H16O
    B．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4L
    C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇
    D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
    A．1mol苯分子中含有双键数
    B．1mol CaC2固体中含阴离子总数
    C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数
    D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
    B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
    C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列说法中，正确的是C．
    A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2，化学平衡向右移动，SO2的转化率增大．
    （2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．，实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．其原因是温度升高，平衡常数增大．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3来表示）．

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