硫有多种含氧酸.亚硫酸(H2SO3).硫酸(H2SO4).焦硫酸(H2SO4?SO3).硫代硫酸(H2S2O3)等等.其中硫酸最为重要.在工业上有广泛的应用.在实验室.浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算:(1)焦硫酸(H2SO4?SO3)溶于水.其中的SO3都转化为硫酸.若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸.该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4?H2O计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄?H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21．

考点：含硫物质的性质及综合应用,化学方程式的有关计算

专题：氧族元素

分析：（1）根据公式c=

，来求硫酸的物质的量浓度；
（2）根据浓硫酸吸水后生成H₂SO₄?H₂O计算，硫酸与水的物质的是为1：1；
（3）设Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量分别为amol，bmol然后铁守恒和消耗氧气的量列方程组解；
（4）根据2H₂S+3O₂

点燃

2SO₂+2H₂O，设混合所体为1体积，则硫化氢为0.84体积，然后关系式来求解．

解答： 解：（1）n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄?SO₃）=

445g

178g/mol

×2=5mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H₂SO₄）=

5mol

4.00L

=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；
（2）n（H₂SO₄?H₂O）=n（H₂SO₄）=250g×98%÷98=2.5mol，所以吸收水的质量为；2.5mol×116g/mol-250g=40g，
答：250g质量分数为98%的硫酸能吸收40g水；
（3）2934.4L氧气的物质的量为

2934.4L

22.4L/mol

=131mol，设Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量分别为amol，bmol，则

3a+2b=48

8a+

b=131

，解得：

a=4

b=18

，所以Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比4：18=2：9，
答：反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比2：9；
（4）设混合所体为1体积，则硫化氢为0.84体积，
由2H₂S+3O₂

点燃

2SO₂+2H₂O，
2 3 2 2
0.84 1.26 0.84 0.84
所以反应消耗的空气为：

1.26

21%

=6，而空气过量77%，所以一共所需空气为：6×1.77=10.62体积，所以φ（SO₂）=

0.84

10.62-1.26+1+0.84

=0.075，
答：产物气体中SO₂体积分数为0.075．

点评：本题通过硫酸的性质考查，涉及物质的量浓度的计算，和守恒知识的运用，体积分数的计算，难度中等．

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