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    14．以强制弱是物质世界的普遍规律．已知：四种物质的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化还原反应不能发生的是（　　）
    A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

    分析 根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．

    解答 解：A、根据2I-+Cl2═I2+2Cl-可知氧化性是Cl2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
    B、根据2Br-+Cl2═Br2+2Cl-可知氧化性是Cl2＞Br2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
    C、根据Br2+2I-═2Br-+I2可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；
    D、根据2Fe2++I2═2Fe3++2I-，可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    已知：
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1 2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
    ②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统：，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（填“盐酸”或“硫酸”）．

    （2）天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求温度为1100℃，压强为P2时该反应的平衡常数K=2.56 mol2•L-2（计算结果保留三位有效数字）．
    （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如上图2，则X的结构简式为．（相对原子量：C-12  H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下离子检验正确的是（　　）
    A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
    B．检验试液中的Cl-：试液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$无沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
    C．检验试液中的Fe2+：试液$\stackrel{氯水}{→}$无明显现象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血红色溶液
    D．检验试液中的NH4+：试液$→_{供热}^{NaOH溶液}$气体逸出$→_{石蕊试纸}^{湿润的红色}$ 试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（　　）
    A．H-OHB．CH3OHC．D．CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
    B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
    D．淀粉和纤维素的分子组成相同，它们之间互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出CO32-离子不存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出NO3-、Fe3+离子不存在．
    （3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出Mg2+、Al3+离子不存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4+离子存在．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出SO42-离子不存在．
    （5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；还不能肯定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    （1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
    （2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑．
    （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS
    （5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
    （6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4
    当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
    B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
    C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

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