【题目】茉莉花香气成分中含有茉莉酮(),其香味浓郁,被广泛应用于化妆品的制造中。采用下列实验方法,可以确定茉莉酮中含有碳碳不饱和键:①取适量的茉莉酮置于烧杯中;②加入足量酒精,用玻璃棒充分搅拌;③向烧杯中滴入少量溴水,用玻璃棒充分搅拌;④观察实验现象,得出结论。根据以上材料,填写实验中的问题:
(1)②和③中都用到玻璃棒,其作用分别是:
②________________________;③_____________________________。
(2)③向烧杯中滴入少量溴水时用到的仪器是_____________________________。
(3)②加入足量酒精,________(填“能”或“不能”)用蒸馏水代替,其原因是________________________________________________________________________。
(4)茉莉酮中含有的官能团是________(填名称)。
(5)上述实验中能够说明茉莉酮中含有的实验现象是____________________。
【答案】 搅拌,加速茉莉酮在酒精中的溶解 搅拌,使茉莉酮与溴水充分接触,加快反应速率 胶头滴管 不能 茉莉酮能够溶于酒精,不能溶于水 羰基、碳碳双键 溴水褪色
【解析】(1)②中用玻璃棒搅拌,加速茉莉酮在酒精中的溶解,③中用玻璃棒搅拌,使茉莉酮与溴水充分接触,加快反应速率,故答案为:搅拌,加速茉莉酮在酒精中的溶解;搅拌,使茉莉酮与溴水充分接触,加快反应速率;
(2)③向烧杯中滴入少量溴水可以直接使用胶头滴管滴加,故答案为:胶头滴管;
(3)②加入足量酒精,不能用蒸馏水代替,因为茉莉酮能够溶于酒精,不能溶于水,故答案为:茉莉酮能够溶于酒精,不能溶于水;
(4)根据茉莉酮的结构,其中含有的官能团有羰基和碳碳双键,故答案为:羰基、碳碳双键;
(5)能够与溴发生加成反应,使溴水褪色,故答案为:溴水褪色。
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【题目】以硝酸银溶液为滴定液,测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水(见图)里氯化钠的浓度,采用以上银量法,每次取20.00ml 淡盐水进行滴定,共进行了三次。据此,回答下列问题:
(1)配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时,需要用托盘天平称取____gAgNO3固体,制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用),原因是_______________。
(2)为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值,则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时,若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值),则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。
(3)根据相关离子的性质,滴定时溶液的pH值应控制在6.5~10,pH值太大或太小对实验均有不良影响,pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。
(4)AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附,从而减小实验的误差,实验时应采取的措施是____________________。
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是
A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强
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【题目】以下事实不能用元素周期律解释的是
A. F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
B. “NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深
C. 氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键
D. H2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解
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【题目】某有机物的分子式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应,若将它与H2加成,所得产物结构简式是( )
A.(CH3)2CCH2OH
B.(CH3CH2)2CHOH
C.CH3(CH2)3CH2OH
D.CH3CH2C(CH3)2OH
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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu→Zn
⑥正极反应式:2H++2e-=H2↑,发生氧化反应
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。充分振荡后,溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤的正确排序为___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.关闭K1和K2 b.打开K1和K2,缓缓通入N2 c.点燃酒精灯,加热 d.称量A e.冷却到室温 f.熄灭酒精灯
②判断A是否恒重的方法是____________________。
③根据实验记录,绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间后,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①反应中有两种气体产物生成,为检验该气体混合物的组成,请从下图所示的仪器中,选择合适的仪器(含其中的试剂),组成一套实验装置,该装置的连接顺序(按气体流向从左到右)依次为___________→D(填装置序号)。装置中除有气泡冒出外,其他证明实验结论的现象分别为__________________________。
②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氯化氢 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 水煤气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D
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