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    20．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（　　）
    A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒
    C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液

    分析 增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答．

    解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故A不选；
    B．用Zn粉代替Zn粒，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
    C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应，硫酸浓度减小，反应速率减小，故C选；
    D．滴加少量的CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，能导电且为电解质的是（　　）
    A．铜B．固体Na2CO3C．熔融态KOHD．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键
    B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大
    C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子
    D．过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
    （3）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．元素M为第四周期元素，M原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）向MSO4溶液中加入过量NaOH溶液生成离子[M（OH）4]2-．若不考虑空间构型，则[M（OH）4]2-的结构可用示意图表示为；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-．
    （2）Y元素原子外围电子排布图为．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
    （4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
    （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（A1）=143.17pm．（计算结果保留小数点后两位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是（　　）
      实验事实相关平衡方程式 
     A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2O?HClO+HCl
     B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
     C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
     D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    已知1：生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    已知2：几种难容电解质的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
    物质溶解度/g
    Fe（OH）25.2×10-5
    Fe（OH）33×10-9
    MgCO33.9×10-2
    Mg（OH）29×10-4
    （已知：Fe+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
    ①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
    ②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    ④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
    （3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
    （4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请完成下列填空．
    ①-CH3基的电子式为，结构式为；
    ②CH${\;}_{3}^{+}$的电子式，结构式为；
    ③CH${\;}_{3}^{-}$的电子式为，结构式为；
    ④羟基的电子式为，结构式为-O-H；
    ⑤氢氧根的电子式为，结构式为[O-H]-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    D．镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

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