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    下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
    A
    A项,L层上的电子数为奇数的原子说明L层未填满,所以属于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正确;B项,碱金属从上到下熔沸点逐渐降低,故错误;C项,化学键的形成不一定伴随着电子的转移,如同素异形体之间的转化,故错误;D项,同主族元素从上到下,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤族元素单质的熔点逐渐升高,故错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．三种物质质子数之比为1∶2∶3
    B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
    C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
    D．三种物质的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是(　　)
    A．离子半径：E>B>C
    B．熔点：CE<DE4
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
    D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径:Y>Z>X
    B．气态氢化物的热稳定性:X<Z
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键
    B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
    C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
    D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
    （1）10Be和9Be________。
    a．是同一种原子
    b．具有相同的中子数
    c．具有相同的化学性质
    （2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________。
    （3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________
    _______________________________________________________________。
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    （4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是              ，属于      区元素，它的外围电子的电子排布图为                                。

    （2）XZ2分子的立体结构是              ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                          （写分子式），理由是                                                                     。
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                    。
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（　 　）
    A．由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物
    B．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
    C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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