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    5．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾可用于净水
    B．氨可用于生产铵盐、纯碱
    C．铝热反应可用于冶炼某些金属
    D．核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量

    分析 A、明矾能水解出氢氧化铝胶体；
    B、侯氏制碱法的原料是氯化钠、氨气和二氧化碳；
    C、铝热反应是金属铝和某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质的反应；
    D、核磁共振可以测定有机物中的氢原子的种类．

    解答 解：A、明矾能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附性，故可以净水，故A正确；
    B、侯氏制碱法的原料是氯化钠、氨气和二氧化碳，氨气和酸反应能制得铵盐，故氨既能生产铵盐也能生产纯碱，故B正确；
    C、铝热反应是金属铝和某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质的反应，故可以用于冶炼某些金属，故C正确；
    D、核磁共振可以测定有机物中的氢原子的种类，而测定有机物的相对分子质量用质谱法，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学物质的用途和有机物结构的测定等问题，应注意的是纯碱只能净水不能消毒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请回答以下有关问题：
    （1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是促进海带快速燃烧．
    （2）步骤③操作方法的名称为过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
    （3）步骤④中发生反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；该步骤所用氧化剂还可以用氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）替代．
    （4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
    （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
    （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
    （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置，分层．
    ①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    ②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
    （5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液，至CCl4层变为无色，分液．接下来的操作方法是在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2
    C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性
    C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质
    D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（　　）
    A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应
    C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    起始量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率80%α1α2
    A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L-1•min-1
    B．T℃时，该反应的平衡常数K=400
    C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
    D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，将1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
    B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．a、b、c三点都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去CO中少量的CO2

    通过足量灼热CuO

    B

    除去CuCO3溶液中的少量 CuO

    加入足量稀H2SO4后，过滤

    C

    鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

    加入稀HCl

    D

    鉴别硬水和软水

    加入肥皂水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    （1）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．

    （2）滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不变化
    （3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$×100%
    （4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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