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    下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A．纯碱溶液去油污
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
    D．浓硫化钠溶液有臭味
    BC
    纯碱水解显碱性，所以纯碱能去油污。B是钢铁的吸氧腐蚀，与水解无关系。C是氯化铁和氢氧化钠的复分解反应，与水解无关。氯化钠水解生成硫化氢，所以选项D和水解有关系，答案选BC。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（   ）
    A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)
    B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
    C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解
    D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3?H2O的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（   ）
    A．c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)B．c(CN-)>c(HCN)
    C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
    (1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
    (2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
    (3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
    (4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
    A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则：
    （1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是           
    ①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　           ③pH不变　
    ④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
    A．①B．①⑤C．①②④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
     
    (1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
    (2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为               。
    (3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

    (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)              。
    A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
    B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
    D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
    (5)滴定过程中所用盐酸的pH=             ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
    化学式
    		电离常数
    HClO
    		K=3×10－8
    H2CO3
    		K1=4.3×10－7
    K2=5.6×10－11
    A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
    B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
    C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
    D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
     
    		溶液组成主要成分
    		溶液中离子浓度关系
    A
    		NaHCO3、Na2CO3
    		c(CO32－) < c(HCO3－)
    B
    		NaOH 、 Na2CO3
    		c(OH－)<c(CO32－)
    C
    		Na2CO3
    		c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
    D
    		NaHCO3、NaOH
    		c(Na＋) = c(HCO3－)

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