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    17．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．晶体硅是良好的半导体材料
    B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
    C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体
    D．SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同

    分析 A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；
    B．二氧化硅是光导纤维和沙子的主要成分；
    C．二氧化硫与二氧化碳均能够使石灰水变浑浊；
    D．依据二氧化硫、活性炭、过氧化钠、次氯酸漂白原理解答．

    解答 解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
    B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同，都是二氧化硅，故B正确；
    C．二氧化硫与二氧化碳均能够使石灰水变浑浊，二者与石灰水反应现象相同，不能区别，故C错误；
    D．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，活性炭具有吸附性而具有漂白性，次氯酸、过氧化钠因具有强的氧化性而具有漂白性，所以他们漂白原理不同，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅、二氧化硫的性质是解题关键，注意明确常见漂白剂漂白原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
    请回答问题．
    （1）物质A的化学式是Fe．
    （2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化学式）．
    （3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO3（填化学式）．向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（　　）
    A．煤B．氢气C．石油炼制品D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
    回答下列问题：
    （1）乙容器中，平衡后物质B的转化50%；
    （2）x=1；
    （3）T℃时该反应的平常常数为2；
    （4）甲容器中可以判断已经达到平衡的标志是BD；
    A．v（A）=c（C）                 B．容器中压强不变
    C．容器中混合气体的密度不变      D．容器中A的体积分数不变．
    （5）下列说法正确的是C．
    A．向平衡后的乙容器中冲入氦气可使c（A）增大
    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
    C．若想甲容器中再冲入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
    D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液与1.0mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
    D．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为红棕色变深
    （2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
    ①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
    ②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子能大量共存的一组是（　　）
    A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
    C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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