Question

（1）写热化学方程式：
在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为

-11.46kJ/mol

，表示其中和热的热化学方程式为

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
（2）恒温条件下，将2.0molSO₂与amolO₂混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．则a的值为：

3.65

；平衡时SO₂的转化率为：

65%

．用SO₃表示该化学反应速率为：

0.0325mol/（L?min）

．
（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：

锌

，电极反应式：

Zn-2e^-═Zn²⁺

，电子由

负

电极经外电路流向

正

电极．

Answer 1

分析：（1）根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量求出燃烧热然后书写燃烧热的热化学方程式；
根据物质的物质的量与放出的热量成正比来求反应热；根据中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热然后书写中和热的热化学方程式；
（3）根据三段法来解答；根据转化率的定义计算；根据化学反应速率v=

△c

△t

=

△n V

△t

求出v（SO₃）；
（4）根据锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极．

解答：解：（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；-11.46kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
开始（mol）：2.0        a            0
变化（mol）：1.3        0.65          1.3
平衡（mol）：0.7        3.0           1.3
则有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；         
平衡时SO₂的转化率为

1.3

2.0

×100%=65%；
用SO₃表示该化学反应速率为

1.3mol 2L

20s

=0.0325mol/（L?min）；
故答案为：3.65；65%；0.0325mol/（L?min）；
（3）根据锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺，电子从负极沿导线流向正极；
故答案为：锌；Zn-2e^-═Zn²⁺；负；正．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写、三段法的计算以及原电池原理，难度中等，根据所学知识即可完成．