Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ．mol^-1则下列说法正确的是（　　）

A．当有2.5N_A个O₂消耗时，放出2600kJ 热量

B．当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H

D．上述反应为吸热反应

Answer 1

分析：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ．mol^-1表示
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，由热化学方程式可知，有2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，根据N=nN_A计算氧气分子数目；
B、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，由热化学方程式可知，有2mol二氧化碳生成放出热量为1300kJ，根据N=nN_A计算二氧化碳分子数目，每个二氧化碳分子中有2对共用电子对；
C、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，由热化学方程式可知，有1mol液态水生成放出热量为1300kJ，根据N=nN_A计算水分子数目，气态水的能量比液态水的能量高，结合能量守恒判断；
D、反应热的符号为“-”表示该反应为放热反应．

解答：解：A、由热化学方程式可知，有2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，根据N=nN_A可知参加氧气分子数目为2.5N_A，即有2.5N_A个O₂消耗时，放出1300kJ热量，故A错误；
B、由热化学方程式可知，有2mol二氧化碳生成放出热量为1300kJ，根据N=nN_A可知二氧化碳分子数目为2N_A，每个二氧化碳分子中有2对共用电子对，故形成的碳氧共用电子对为4N_A，故B正确；
C、由热化学方程式可知，有1mol液态水生成放出热量为1300kJ，根据N=nN_A可知水分子数目为N_A，气态水的能量比液态水的能量高，生成气态水放出的热量少，故生成生成N_A个水蒸气分子焓变△H，＞△H，故C错误；
D、反应热的符号为“-”表示该反应为放热反应，故D错误；
故选B．

点评：考查热化学方程式意义等，比较基础，注意理解热化学方程式的意义，C选项为易错点，容易忽略符号．